有关化学方程式的土味情话【257个】

有关化学方程式的土味情话

1、在无数个失眠的晚上，相信会有很多人，习惯性的闭上眼睛，安静的想念一个人，

2、想念一张脸。我也如此，闭上眼，脑海满满都是你的样子，挥之不去。

3、当一个女孩向你倾诉她的烦恼，那不是抱怨，那是她对你的信任。因为没有一个女的愿意跟不喜欢的男的废话。

4、爱，或者被爱，都不如相爱。

5、你爱我，我会陪你；你不爱我，我给你**。这就是傻傻的我，那个在乎你的我。

6、很多人如果换一个时间认识，就会有不同的结局。

7、总有那么一个地方，一个人，让你心动，留恋不已。总有那么一个人，一句对不起，让你心痛，刻骨铭心。

8、如果没有如果，时间是否会为我们停留？曾经看过的夕阳，听过的潮落，都被时间掩埋，幻成泡沫。

9、也许我们都曾勇敢而坚毅，只是，在与时间老人的**中，我们从来都不是赢家。

10、你以为，我可以什么都不在乎。其实，我也只是一个女孩，也是会偷偷地掉泪的。

11、喜欢记忆中，你拥抱我的温度。喜欢记忆中，你体贴的话语。喜欢记忆中，你给我依靠的肩膀……

12、悲伤的秋千总有微风陪伴，孤寂的夜，总有繁星点点，蓦然回首，而你却不在我身边。

13、只要你记得我，我不介意整个世界都把我遗忘了。

14、有关化学方程式的土味情话扩展阅读

15、有关化学方程式的土味情话（扩展1）

16、——化学方程式的情话套路 大全

17、2 H2O2==MnO2(催化剂)==2 H2O+O2↑我就像过氧化氢反应中的二氧化锰一样，即使世界支离破碎，但我对你的坚守永不减少。下面是小编为大家整理的化学方程式的情话套路 大全，希望大家喜欢。

18、我爱你，所以我的眼里只能看见你，我爱你，所以我的世界只围绕着你转。

19、总有那么一天，我习惯了你的直来直去，你也猜透了我的口是心非。我们相视一笑，执子之手，与子白头。

20、牵你的手，朝朝暮暮，牵你的手，等待明天，牵你的手，走过今生，牵你的手，生生世世。

21、你开心的时候，我的心情艳阳高照；你悲伤的时候，我的心情雷雨交加。因为我爱你，所以我愿感受你所有的感受。

22、最近体重上升，但是我绝对没有偷吃，只是把你放进了我心里。

23、世界上有三种女生最可爱，早上的你，中午的你，晚上的你。

24、爱你，藏在我心里，暖在你心！

25、爱像冬日的一缕阳光，温暖你冰凉的心灵；爱像沙漠里的甘泉，滋润你干涸的心田；爱像一盏明灯，引导迷茫的你走向正确的道路。让爱永驻你的每一天！

26、你微微的笑着，不同我说什么话，而我觉得，为了这个，我已等了很久。

27、“自从遇见你的那天，我的心里就只能装下你。”

28、“无论怎样，人间有你，就很值得吖。”

29、这辈子最疯狂的事，就是爱**你，最大的希望，就是有你陪我疯一辈子。

30、总是想要找你聊天说话，并不是真的有什么事情，只是想见见你，听听你的声音而已。

31、没有你的日子是什么样子的，那大概就是每天麻木重复的上班下班吧，有了你之后不同就是生活有了颜色，有了期待和情绪。

32、我爱你就像是水对于生命的意义一样，离不开，没有了会死。

33、有关化学方程式的土味情话（扩展2）

34、——有关钠的化学方程式

35、有关钠的化学方程式

36、化学是自然科学的一种，主要在分子、原子层面，研究物质的组成、性质、结构与变化规律，创造新物质（实质是自然界中原来不存在的分子）。以下是小编为大家收集的`有关钠的化学方程式，欢迎大家借鉴与参考，希望对大家有所帮助。

37、钠的化学方程式1

38、《钠》和《钠的化合物》4Na+O2====Na2O

39、2Na+O2====Na2O2

40、2Na+Cl2====2NaCl(常温下也反应)

41、2Na+S====Na2S(可能爆炸)

42、2Na+2H2O====2NaOH+H2↑

43、2Na+2HCl====2NaCl+H2↑

44、2NaOH+CuSO4====Na2SO4+Cu(OH)2

45、4Na+TiCl4====Ti+4NaCl

46、Na2O+H2O====2NaOH

47、Na2O+2HCl====2NaCl+H2O

48、Na2O+CO2====Na2CO3

49、2Na2O2+2H2O====4NaOH+O2

50、2Na2O2+2CO2====2Na2CO3+O2

51、Ca(OH)2+CO2(少量)====CaCO3↓+H2O

52、Ca(OH)2+2CO2(过量)====Ca(HCO3)2

53、CaCO3+CO2+H2O====Ca(HCO3)2

54、2NaOH+CO2(少量)====Na2CO3+H2O

55、NaOH+CO2(过量)====NaHCO3

56、Na2CO3+H2O+CO2====2NaHCO3

57、Na2CO3+2HCl====H2O+CO2+2NaCl

58、NaHCO3+HCl====H2O+CO2+NaCl

59、Na2CO3+Ca(OH)2====2NaOH+CaCO3↓

60、Na2CO3+CaCl2====CaCO3↓+2NaCl

61、NaHCO3+NaOH====Na2CO3+H2O

62、2NaHCO3+Ca(OH)2(少量)====Na2CO3+CaCO3↓+H2O

63、NaHCO3+Ca(OH)2(过量)====NaOH+CaCO3↓+H2O

64、2NaHCO3====Na2CO3+H2O+CO2

65、钠在空气中放置4Na+O2=2Na2O

66、钠在空气中点燃2Na+O2=====Na2O2

67、钠和硫反应2Na+S=Na2S

68、钠和水反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

69、钠和硫酸铜溶液反应

70、2Na+CuSO4+2H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑

71、钠和乙醇反应2Na+2CH3CH2OH=2CH3CH2ONa+H2↑

72、氧化钠和水反应Na2O+H2O=2NaOH

73、氧化钠和二氧化碳反应Na2O+CO2=Na2CO3

74、氧化钠和盐酸反应Na2O+2HCl=2NaCl+H2O

75、过氧化钠和水反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

76、过氧化钠和二氧化碳反应2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

77、过氧化钠和盐酸反应2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑

78、碳酸氢钠受热分解

79、2NaHCO3△Na2CO3+CO2↑+H2O

80、碳酸钠和盐酸反应

81、Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O

82、Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3

83、碳酸氢钠和盐酸反应NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O

84、碳酸钠和氢氧化钙反应Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH

85、碳酸氢钠和氢氧化钠反应NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O

86、碳酸氢钠和氢氧化钙反应

87、2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O

88、NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+NaOH+H2O

89、钠的化学方程式2

90、化学方反应式

91、硝酸银与盐酸及可溶性盐酸盐溶液：Ag++Cl-=AgCl↓

92、钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑

93、钠与硫酸铜溶液：2Na+2H2O+Cu2+=2Na++Cu(OH)2↓+H2↑

94、过氧化钠与水反应：2Na2O+2H2O=4Na++4OH-+O2↑

95、碳酸氢盐溶液与强酸溶液混合：HCO3-+H+=CO2↑+H2O

96、碳酸氢盐溶液与醋酸溶液混合：HCO3-+CH3COOH=CO2↑+H2O+CH3COO-

97、氢氧化钙溶液与碳酸氢镁反应：Ca2++2OH-+2HCO3-+Mg2+=Mg(OH)2↓+CaCO3↓

98、向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠：

99、2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32–

100、向碳酸氢钙溶液中加入少量的氢氧化钠：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O

101、澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O

102、澄清石灰水通入少量CO2：Ca2++2OH–+CO3=CaCO3↓+H2O

103、澄清石灰水通入过量CO2：OH–+CO2=HCO3-

104、碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：Ca2++2OH–+2HCO3-=CaCO3↓+CO32–+2H2O

105、碳酸氢钠溶液与过量石灰水反应：HCO3-+OH–+Ca2+=CaCO3↓+H2O

106、等物质的量氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合：Ba2++2OH–+NH4++HCO3-=BaCO3↓+H2O+NH3？H2O

107、碳酸钠溶液与盐酸反应：CO32–+H+=HCO3-或CO32–+2H+=CO2↑+H2O

108、向氢氧化钠溶液中通入少量的

109、CO2+2OH–=CO32–+H2O

110、过量的CO2通入氢氧化钠溶液中：CO2+OH–=HCO3-

111、碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液：NH4++HCO3-+2OH–=NH3↑+CO32–+2H2O

112、碳酸钙与盐酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O

113、21碳酸钙与醋酸反应：CO2？：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O

114、澄清石灰水与稀盐酸反应：H++OH–=H2O

115、磷酸溶液与少量澄清石灰水：H3PO4+OH–=H2O+H2PO4–

116、磷酸溶液与过量澄清石灰水：2H3PO4+3Ca2++6OH–=Ca3(PO4)2↓+6H2O

117、碳酸镁溶于强酸：MgCO3+2H+=Mg2++CO2↑+H2O

118、硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：Ba2++2OH–+Mg2++SO42–=BaSO4↓+Mg(OH)2↓

119、硫酸溶液跟氢氧化钡溶液反应：Ba2++2OH–+2H++SO42–=BaSO4↓+2H2O

120、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至中性：

121、2H++SO42–+2OH–+Ba2+=2H2O+BaSO4↓

122、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至硫酸根完全沉淀：H++SO42–+OH–+Ba2+=BaSO4↓+H2O

123、硫酸铝溶液中加入过量氢氧化钡溶液：2Al3++3SO42–+8OH–+3Ba2+=3BaSO4↓+2AlO2–+4H2O

124、氢氧化镁与稀硫酸反应：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O

125、铝跟氢氧化钠溶液反应：2Al+2OH–+2H2O=2AlO2–+3H2↑

126、物质的量之比为1：1NaAl合金置于水中：Na+Al+2H2O=Na++AlO2–+2H2↑

127、氧化铝溶于强碱溶液：Al2O3+2OH–=2AlO2–+H2O

128、氧化铝溶于强酸溶液：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O

129、氢氧化铝与氢氧化钠溶液：Al(OH)3+OH–=AlO2–+2H2O

130、氢氧化铝与盐酸溶液反应：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O

131、硫酸铝溶液与碳酸氢钠溶液：Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+CO2↑

132、硫酸铝溶液与碳酸钠溶液：2Al3++3CO32–+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑

133、氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3？H2O=Al(OH)3↓+3NH4+

134、明矾溶液加热水解生成沉淀：Al3++3H2O=Al(OH)3↓+3H+

135、氯化铝溶液与偏铝酸钠溶液：Al3++3AlO2–+6H2O=4Al(OH)3↓

136、偏铝酸钠溶液中加入氯化铁溶液：Fe3++3AlO2–+6H2O=Fe(OH)3↓+3Al(OH)3↓

137、偏铝酸钠溶液中加入少量盐酸：AlO2–+H++H2O=Al(OH)3↓

138、偏铝酸钠溶液中加入过量盐酸：AlO2–+4H+=Al3++2H2O

139、偏铝酸钠溶液中加入氯化铵溶液：AlO2–+NH4++H2O=Al(OH)3↓+NH3↑

140、金属铁溶于盐酸中：Fe+2H+=Fe2++H2↑

141、铁粉与氯化铁溶液反应：Fe+2Fe3+=3Fe2+

142、铜与氯化铁溶液反应：Cu+2Fe3+=Cu2++3Fe2+

143、硫化亚铁与盐酸反应：FeS+H+=Fe2++H2S↑

144、硫化钠与盐酸反应：S2–+2H+=H2S↑

145、硫化钠溶液中加入溴水：S2–+Br2=S↓+2Br–

146、氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl–

147、向硫酸铁的酸性溶液中通入足量的H2S：2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+

148、氯化铁溶液中滴加少量硫化钠溶液：2Fe3++S2–=S↓+2Fe2+

149、硫化钠溶液中滴加少量氯化铁溶液：2Fe3++3S2–=S↓+2FeS↓

150、氯化铁溶液中滴加少量碘化钾溶液：2Fe3++2I–=2Fe2++I2

151、氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：Fe3++3OH–=Fe(OH)3↓

152、氯化铁溶液跟过量氨水反应：Fe3++3NH3？H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+

153、氯化铁溶液与硫氰华钾溶液：Fe3++3SCN–=Fe(SCN)3

154、氯化铁溶液跟过量锌粉反应：2Fe3++3Zn=2Fe+3Zn2+

155、锌与稀硫酸：Zn+2H+=Zn2++H2↑

156、锌与醋酸：Zn+2CH3COOH=CH3COO–+Zn2++H2↑

157、锌与氯化铵溶液：Zn+2NH4+=Zn2++NH3↑+H2↑

158、氯化铁溶液加入碘化钾溶液：2Fe3++2I-=2Fe2++I2

159、硫酸亚铁溶液中加用硫酸酸化的过氧化氢溶液：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O

160、硫酸亚铁溶液中加用硫酸酸化的高锰酸钾溶液：5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O

161、○四氧化三铁溶于浓盐酸：Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O

162、氧化铁溶于盐酸：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O

163、氧化铁溶于氢碘酸溶液：Fe2O3+2I-+6H+=2Fe2++I2+3H2O

164、用氯化铁与沸水反应制氢氧化铁胶体：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+

165、向溴化亚铁溶液通入足量的氯气：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-

166、向溴化亚铁溶液通入少量氯气：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

167、向碘化亚铁溶液通入足量氯气：2Fe2++4I-+3Cl2=2Fe3++2I2+6Cl-

168、向碘化亚铁溶液通入少量氯气：2I-+Cl2=I2+2Cl-

169、碘化钾溶液中加入氯水：2I-+Cl2=I2+2Cl-

170、碘化钾溶液中加入过量氯水：

171、有关化学方程式的土味情话（扩展3）

172、——化学方程式大全

173、化学方程式大全

174、化学方程式，也称为化学反应方程式，是用化学式表示化学反应的式子。化学方程式反映的是客观事实。用化学式（有机化学中有机物一般用结构简式）来表示物质化学反应的式子，叫做化学方程式，以下是小编为大家整理的化学方程式，仅供参考，希望能够帮助到大家。

175、化学方程式1

176、物质与氧气的反应：

177、单质与氧气的反应：

178、镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO

179、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O4

180、铜在空气中受热：2Cu+O2加热2CuO

181、铝在空气中燃烧：4Al+3O2点燃2Al2O3

182、氢气中空气中燃烧：2H2+O2点燃2H2O

183、红磷在空气中燃烧：4P+5O2点燃2P2O5

184、硫粉在空气中燃烧：S+O2点燃SO2

185、碳在氧气中充分燃烧：C+O2点燃CO2

186、碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2点燃2CO

187、化合物与氧气的反应：

188、○一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2点燃2CO2

189、甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2点燃CO2+2H2O

190、酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O

191、几个分解反应：

192、水在直流电的作用下分解：2H2O通电2H2↑+O2↑

193、加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3加热2CuO+H2O+CO2↑

194、加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3====2KCl+3O2↑

195、加热高锰酸钾：2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑

196、碳酸不稳定而分解：H2CO3===H2O+CO2↑

197、高温煅烧石灰石：CaCO3高温CaO+CO2↑

198、几个氧化还原反应：

199、氢气还原氧化铜：H2+CuO加热Cu+H2O

200、木炭还原氧化铜：C+2CuO高温2Cu+CO2↑

201、焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑

202、焦炭还原四氧化三铁：2C+Fe3O4高温3Fe+2CO2↑

203、○一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO加热Cu+CO2

204、○一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2

205、○一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+Fe3O4高温3Fe+4CO2

206、单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系

207、金属单质+酸--------盐+氢气（置换反应）

208、锌和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

209、铁和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

210、镁和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑

211、铝和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑

212、锌和稀盐酸Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑

213、铁和稀盐酸Fe+2HCl===FeCl2+H2↑

214、镁和稀盐酸Mg+2HCl===MgCl2+H2↑

215、铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑

216、金属单质+盐（溶液）-------另一种金属+另一种盐

217、铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4===FeSO4+Cu

218、锌和硫酸铜溶液反应：Zn+CuSO4===ZnSO4+Cu

219、铜和硝酸汞溶液反应：Cu+Hg(NO3)2===Cu(NO3)2+Hg

220、碱性氧化物+酸--------盐+水

221、氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O

222、氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2O

223、氧化铜和稀盐酸反应：CuO+2HCl====CuCl2+H2O

224、氧化铜和稀硫酸反应：CuO+H2SO4====CuSO4+H2O

225、氧化镁和稀硫酸反应：MgO+H2SO4====MgSO4+H2O

226、氧化钙和稀盐酸反应：CaO+2HCl====CaCl2+H2O

227、酸性氧化物+碱--------盐+水

228、苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O

229、苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH+SO2====Na2SO3+H2O

230、苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+SO3====Na2SO4+H2O

231、消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O

232、消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2====CaSO3↓+H2O

233、酸+碱--------盐+水

234、盐酸和烧碱起反应：HCl+NaOH====NaCl+H2O

235、盐酸和氢氧化钾反应：HCl+KOH====KCl+H2O

236、盐酸和氢氧化铜反应：2HCl+Cu(OH)2====CuCl2+2H2O

237、盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+Ca(OH)2====CaCl2+2H2O

238、盐酸和氢氧化铁反应：3HCl+Fe(OH)3====FeCl3+3H2O

239、氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl+Al(OH)3====AlCl3+3H2O

240、硫酸和烧碱反应：H2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2O

241、硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4+2KOH====K2SO4+2H2O

242、硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4+Cu(OH)2====CuSO4+2H2O

243、硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4+2Fe(OH)3====Fe2(SO4)3+6H2O

244、硝酸和烧碱反应：HNO3+NaOH====NaNO3+H2O

245、酸+盐--------另一种酸+另一种盐

246、大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑

247、碳酸钠与稀盐酸反应：Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑

248、碳酸镁与稀盐酸反应：MgCO3+2HCl===MgCl2+H2O+CO2↑

249、盐酸和硝酸银溶液反应：HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO3

250、硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+CO2↑

251、硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2HCl

252、碱+盐--------另一种碱+另一种盐

253、氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH+CuSO4====Cu(OH)2↓+Na2SO4

254、氢氧化钠与氯化铁：3NaOH+FeCl3====Fe(OH)3↓+3NaCl

255、氢氧化钠与氯化镁：2NaOH+MgCl2====Mg(OH)2↓+2NaCl

256、氢氧化钠与氯化铜：2NaOH+CuCl2====Cu(OH)2↓+2NaCl

257、氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH

258、盐+盐-----两种新盐

259、氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl+AgNO3====AgCl↓+NaNO3

260、硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2NaCl

261、其它反应：

262、○二氧化碳溶解于水：CO2+H2O===H2CO3

263、生石灰溶于水：CaO+H2O===Ca(OH)2

264、氧化钠溶于水：Na2O+H2O====2NaOH

265、○三氧化硫溶于水：SO3+H2O====H2SO4

266、硫酸铜晶体受热分解：CuSO4？5H2O加热CuSO4+5H2O

267、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O====CuSO4？5H2O

268、化学方程式2

269、化合反应

270、镁在空气中燃烧：2Mg+ O2 2MgO

271、铁在氧气中燃烧：3Fe +2O2 Fe3O4

272、铝在空气中燃烧：4Al+ 3O2 2Al2O3

273、氢气在空气中燃烧：2H2 +O2 2H2O

274、红磷在空气中燃烧：4P +5O2 2P2O5

275、硫粉在空气中燃烧： S+ O2 SO2

276、碳在氧气中充分燃烧：C +O2 2

277、碳在氧气中不充分燃烧：2C +O2CO

278、○二氧化碳通过灼热碳层： C +CO2 2CO

279、○一氧化碳在氧气中燃烧：2CO +O2 2CO2

280、○二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2+H2O===H2CO3

281、生石灰溶于水：CaO+ H2O===Ca(OH)2

282、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 +5H2O====CuSO4·5H2O

283、钠在氯气中燃烧：2Na+ Cl22NaCl

284、分解反应

285、实验室用双氧水制氧气：2H2O22H2O +O2↑ 16、加热高锰酸钾：2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 +O2↑

286、水在直流电的作用下分解：2H2O 2H2↑+O2 ↑

287、碳酸化学物理学报不稳定而分解：H2CO3===H2O+CO2↑

288、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3 CaO+ CO2↑ 三、置换反应

289、铁和硫酸铜溶液反应：Fe+ CuSO4==FeSO4 +Cu

290、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn+ H2SO4==ZnSO4+H2↑

291、镁和稀盐酸反应：Mg +2HCl===MgCl2 +H2↑

292、氢气还原氧化铜：H2 +CuO Cu +H2O

293、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 2↑

294、甲烷在空气中燃烧：CH4 +2O2 CO2+2H2O

295、水蒸气通过灼热碳层：H2O +C 2 +CO

296、焦炭还原氧化铁：3C +2Fe2O3 3CO2↑

297、其他

298、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH+ CuSO4==Cu(OH)2↓+ Na2SO4

299、甲烷在空气中燃烧：CH4 +2O2 2 +2H2O

300、酒精在空气中燃烧：C2H5OH+ 3O2 2CO2 +3H2O

301、○一氧化碳还原氧化铜：2

302、○一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 2

303、○二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2+CO2====CaCO3 ↓+ H2O

304、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH+ CO2====Na2CO3 +H2O

305、石灰石（或小学音乐教案大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO3 +2HCl===CaCl2 +H2O +CO2↑

306、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫***的原理）： Na2CO3+2HCl===2NaCl +H2O +CO2↑

307、化学方程式3

308、非金属单质（F2，Cl2，O2，S，N2，P，C，Si，H）

309、氧化性：

310、F2+H2===2HF (阴暗处爆炸)

311、F2+Xe(过量)==XeF2

312、2F2(过量)+Xe==XeF4 (XeF4是强氧化剂，能将Mn2+氧化为MnO4–)

313、nF2+2M===2MFn(M表示大部分金属)

314、2F2+2H2O===4HF+O2 (水是还原剂)

315、2F2+2NaOH===2NaF+OF2+H2O

316、F2+2NaCl===2NaF+Cl2

317、F2+2NaBr===2NaF+Br2

318、F2+2NaI===2NaF+I2

319、7F2(过量)+I2===2IF7

320、F2+Cl2(等体积)===2ClF (ClF属于类卤素：ClF+H2O==HF+HClO )

321、3F2(过量)+Cl2===2ClF3 (ClF3+3H2O==3HF+HClO3 )

322、Cl2+H2 2HCl (将H2在Cl2点燃；混合点燃、加热、光照发生爆炸)

323、3Cl2+2P 2PCl3 Cl2+PCl3 PCl5 Cl2+2Na 2NaCl

324、3Cl2+2Fe 2FeCl3 Cl2+Cu CuCl2

325、Cl2+2FeCl2===2FeCl3 (在水溶液中：Cl2+2Fe2+===2Fe3++3Cl )

326、Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2 Cl2+2Br=2Cl +Br2

327、Cl2+2KI===2KCl+I2 Cl2+2I=2Cl +I2

328、3Cl2(过量)+2KI+3H2O===6HCl+KIO3

329、3Cl2+I–+3H2O=6H++6Cl–+IO3–

330、5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl

331、5Cl2+I2+6H2O=10Cl–+IO3–+12H+

332、Cl2+Na2S===2NaCl+S↓ Cl2+S2–=2Cl–+S↓

333、Cl2+H2S===2HCl+S↓ (水溶液中：Cl2+H2S=2H++2Cl–+S↓

334、Cl2+SO2+2H2O===H2SO4+2HCl

335、Cl2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Cl–

336、Cl2+H2O2===2HCl+O2 Cl2+H2O2=2H++Cl–+O2

337、2O2+3Fe Fe3O4 O2+K===KO2

338、S+H2 H2S 2S+C CS2 S+Zn ZnS

339、S+Fe FeS (既能由单质制取，又能由离子制取)

340、S+2Cu Cu2S (只能由单质制取，不能由离子制取)

341、3S+2Al Al2S3 (只能由单质制取，不能由离子制取)

342、N2+3H2 2NH3 N2+3Mg Mg3N2 N2+3Ca Ca3N2

343、N2+3Ba Ba3N2 N2+6Na 2Na3N N2+6K 2K3N

344、N2+6Rb 2Rb3N N2+2Al 2AlN

345、P4+6H2 4PH3 P+3Na Na3P 2P+3Zn Zn3P2

346、H2+2Li 2LiH

347、还原性

348、S+O2 SO2

349、S+H2SO4(浓) 3SO2↑+2H2O

350、S+6HNO3(浓) H2SO4+6NO2↑+2H2O

351、S+4H++6==6NO2↑+2H2O+

352、3S+4HNO3(稀) 3SO2+4NO↑+2H2O

353、3S+4H++4 3SO2+4NO↑+2H2O

354、N2+O2 2NO

355、4P+5O2 P4O10(常写成P2O5)

356、2P+3X2 2PX3（X表示F2，Cl2，Br2）

357、PX3+X2 PX5

358、P4+20HNO3(浓) 4H3PO4+20NO2↑+4H2O

359、C+2F2 CF4

360、C+2Cl2 CCl4

361、C+O2(足量) CO2

362、2C+O2(少量) 2CO

363、C+CO2 2CO

364、C+H2O CO+H2(生成水煤气)

365、2C+SiO2 Si+2CO(制得粗硅)

366、Si(粗)+2Cl2 SiCl4

367、(SiCl4+2H2===Si(纯)+4HCl)

368、Si(粉)+O2 SiO2

369、Si+C SiC(金刚砂)

370、Si+2NaOH+H2O==Na2SiO3+2H2↑ (Si+2OH +H2O=+2H2↑)

371、歧化反应

372、Cl2+H2O==HCl+HClO（加碱或光照促进歧化： (Cl2+H2O H++Cl–+HClO）

373、Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O (Cl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2O)

374、Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O (Cl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2O)

375、3Cl2+6KOH(浓) 5KCl+KClO3+3H2O (3Cl2+6OH– 5Cl–+ClO3–+3H2O)

376、3S+6NaOH 2Na2S+Na2SO3+3H2O (3S+6OH– 2S2–+SO32–+3H2O)

377、4P+3KOH(浓)+3H2O==PH3↑+3KH2PO2 (4P+3OH–+3H2O==PH3↑+3H2PO2–)

378、11P+15CuSO4+24H2O==5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4

379、3C+CaO CaC2+CO↑

380、3C+SiO2 SiC+2CO↑

381、二。金属单质（Na，Mg，Al，Fe，Cu）的还原性

382、2Na+H2 2NaH 4Na+O2==2Na2O 2Na2O+O2 2Na2O2

383、2Na+O2 Na2O2 2Na+S==Na2S（爆炸）

384、2Na+2H2O==2NaOH+H2↑ 2Na+2H2O=2Na++2OH？+H2↑

385、2Na+2NH3==2NaNH2+H2↑ 2Na+2NH3=2Na++2NH2？+H2↑

386、4Na+TiCl4 4NaCl+Ti Mg+Cl2 MgCl2 Mg+Br2 MgBr2

387、2Mg+O2 2MgO Mg+S MgS

388、2Cu+S Cu2S (Cu2S只能由单质制备)

389、Mg+2H2O Mg(OH)2+H2↑

390、2Mg+TiCl4 Ti+2MgCl2 Mg+2RbCl MgCl2+2Rb

391、2Mg+CO2 2MgO+C 2Mg+SiO2 2MgO+Si

392、Mg+H2S==MgS+H2

393、Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑ (Mg+2H+=Mg2++H2↑)

394、2Al+3Cl2 2AlCl3

395、4Al+3O2===2Al2O3 (常温生成致密氧化膜而钝化，在氧气中燃烧)

396、4Al(Hg)+3O2+2xH2O===2(Al2O3。xH2O)+4Hg（铝汞齐）

397、4Al+3MnO2 2Al2O3+3Mn 2Al+Cr2O3 Al2O3+2Cr (铝热反应)

398、2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe 2Al+3FeO Al2O3+3Fe

399、2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑ 2Al+6H+=2Al3++3H2↑

400、2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2↑ 2Al+6H+=2Al3++3H2↑

401、2Al+6H2SO4(浓)===Al2(SO4)3+3SO2+6H2O (Al，Fe在冷，浓的H2SO4，HNO3中钝化)

402、Al+4HNO3(稀)===Al(NO3)3+NO↑+2H2O Al+4H++NO3–=Al3++NO↑+2H2O

403、2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑ 2Al+2OH–+2H2O=2AlO2–+3H2↑

404、2Fe+3Br2===2FeBr3 3Fe+2O2 Fe3O4 2Fe+O2 2FeO (炼钢过程)

405、Fe+I2 FeI2

406、Fe+S FeS (FeS既能由单质制备，又能由离子制备)

407、3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2↑

408、Fe+2HCl===FeCl2+H2↑ Fe+2H+=Fe2++H2↑

409、Fe+CuCl2===FeCl2+Cu Fe+Cu2+=Fe2++Cu↓

410、Fe+SnCl4===FeCl2+SnCl2(铁在酸性环境下，不能把四氯化锡完全还原为单质锡Fe+SnCl2==FeCl2+Sn↓ Fe+Sn2+=Fe2++Sn↓

411、三。非金属氢化物(HF，HCl，H2O，H2S，NH3) 金属氢化物(NaH)

412、还原性：

413、4HCl(浓)+MnO2 MnCl2+Cl2↑+2H2O

414、4H++2Cl–+MnO2 Mn2++Cl2↑+2H2O

415、4HCl(浓)+PbO2 PbCl2+Cl2↑+2H2O

416、4H++2Cl–+PbO2 Pb2++Cl2↑+2H2O

417、4HCl(g)+O2 2Cl2+2H2O

418、16HCl+2KMnO4===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

419、16 H++10Cl-+2MnO4–=2Mn2++5Cl2↑+8H2O

420、6HCl+KClO3==KCl+3Cl2↑+3H2O

421、6H++5Cl–+ClO3–=3Cl2↑+3H2O

422、14HCl+K2Cr2O7===2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O

423、14H++6Cl–+Cr2O72–=2Cr3++5Cl2↑+7H2O

424、2H2O+2F2===4HF+O2

425、2HCl+F2=2HF+Cl2 (F2气与HCl、HBr、HI、H2S、NH3气体不能共存)

426、2HBr+Cl2=2HCl+Br2 (Cl2气与HBr、HI、H2S、NH3气体不能共存)

427、2H2S+3O2(足量) 2SO2+2H2O 2H2S+O2(少量) 2S↓+2H2O

428、2H2S+SO2===3S↓+2H2O H2S+H2SO4(浓)===S↓+SO2↑+2H2O

429、3H2S+2HNO3(稀)===3S↓+2NO↑+4H2O

430、3H2S+2H++2NO3–=3S↓+2NO↑+4H2O

431、5H2S+2KMnO4+3H2SO4===2MnSO4+K2SO4+5S↓+8H2O

432、5H2S+2MnO4–+6H+=2Mn2++5S&darr，高中英语；+8H2O

433、3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4===Cr2(SO4)3+K2SO4+3S↓+7H2O

434、3H2S+Cr2O72–+8H+===2Cr3++3S↓+7H2O

435、H2S+4Na2O2+2H2O===Na2SO4+6NaOH

436、H2S+4Na2O2+2H2O=8Na++ +

437、2NH3+3CuO 3Cu+N2+3H2O

438、2NH3+3Cl2===N2+6HCl 8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl

439、NH3+NaNO2+HCl==NaCl+N2↑+2H2O

440、NH3+NO2–+H+=N2↑+2H2O

441、4NH3+3O2(纯氧) 2N2+6H2O 4NH3+5O2 4NO+6H2O

442、4NH3+6NO===5N2+6H2O (用氨**NO)

443、NaH+H2O===NaOH+H2↑ (生氢剂)

444、NaH+H2O=Na++OH–+H2↑

445、4NaH+TiCl4 Ti+4NaCl+2H2↑ CaH2+2H2O=Ca(OH)2↓+2H2↑

446、酸性：

447、4HF+SiO2===SiF4+2H2O（可测定矿样或钢样中SiO2的含量，玻璃雕刻）

448、4HF+Si===SiF4+2H2↑

449、2HF+CaCl2===CaF2+2HCl H2S+Fe===FeS↓+H2↑

450、H2S+CuCl2===CuS↓+2HCl (弱酸制强酸的典型反应)

451、H2S+Cu2+=CuS↓+2H+

452、H2S+2AgNO3===Ag2S↓+2HNO3

453、H2S+2Ag+=Ag2S↓+2H+

454、H2S+HgCl2===HgS↓+2HCl

455、H2S+Hg2+=HgS↓+2H+

456、H2S+Pb(NO3)2===PbS↓+2HNO3 (铅试纸检验空气中H2S)

457、H2S+Pb2+=PbS↓+2H+

458、H2S+2Ag===Ag2S+H2↑(银器在空气中变黑的原因)

459、2NH3(液)+2Na==2NaNH2+H2↑ (NaNH2+H2O===NaOH+NH3↑)

460、NH3的碱性：

461、NH3+HX===NH4X (X：F、Cl、Br、I、S)

462、NH3+HNO3===NH4NO3 NH3+H+=NH4+

463、2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4 NH3+H+=NH4+

464、NH3+NaCl+H2O+CO2===NaHCO3+NH4Cl（侯德榜制碱：用于工业制备小苏打，苏打）

465、NH3+H2S==NH4HS NH3+H2S=NH4++HS-

466、不稳定性：

467、2HF H2+F2 2HCl H2+Cl2 2H2O 2H2+O2

468、2H2O2===2H2O+O2 H2S H2+S 2NH3 N2+3H2

469、2HI H2+I2

470、四。非金属氧化物(SO3、SO2、N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5、CO、CO2、SiO2、P2O3、P2O5、Cl2O、Cl2O3、Cl2O5、Cl2O7、ClO2)

471、低价态的还原性：(SO2、CO、NO)

472、2SO2+O2+2H2O===2H2SO4（这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应）

473、2SO2+O2 2SO3 SO2+NO2===SO3+NO

474、SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl Cl2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Cl–

475、SO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBr Br2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Br–

476、SO2+I2+2H2O===H2SO4+2HI I2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2I–

477、2NO+O2===2NO2

478、NO+NO2+2NaOH===2NaNO2（用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和NO2）

479、NO+NO2+2OH–=2NO2–

480、2CO+O2 2CO2 CO+CuO Cu+CO2

481、3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2 CO+H2O CO2+H2

482、SO2+2H2S===3S+2H2O

483、SO3+2KI K2SO3+I2

484、NO2+2KI+H2O===NO+I2+2KOH（不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2）

485、4NO2+H2S===4NO+SO3+H2O

486、2NO2+Cu 4CuO+N2 N2O+Zn ZnO+N2

487、CO2+2Mg 2MgO+C (CO2不能用于扑灭由Mg，Ca，Ba，Na，K等燃烧的火灾)

488、SiO2+2H2 Si+2H2O SiO2+2Mg 2MgO+Si

489、与水的作用：

490、SO2+H2O===H2SO3

491、SO3+H2O===H2SO4 SO3+H2O=2H++SO42–

492、3NO2+H2O===2HNO3+NO (NO2不是硝酸的酸酐)

493、N2O5+H2O===2HNO3 N2O5+H2O=2H++2NO3–

494、P2O5+H2O(冷水)===2HPO3

495、P2O5+3H2O(热水)===2H3PO4 (P2O5极易吸水，可作气体干燥剂)

496、P2O5+3H2SO4(浓)===2H3PO4+3SO3

497、CO2+H2O===H2CO3

498、Cl2O+H2O==2HClO

499、Cl2O7+H2O==2HClO4 Cl2O7+H2O=2H++2ClO4–

500、与碱性物质的作用：

501、SO2+2NH3+H2O===(NH4)2SO3

502、SO2+(NH4)2SO3+H2O===2NH4HSO3

503、2NH4HSO3+H2SO4===(NH4)2SO4+2H2O+2SO2↑(硫酸工业尾气处理)

504、SO2+Ca(OH)2===CaSO3↓+H2O (不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2。可用品红鉴别)

505、SO3+MgO===MgSO4

506、SO3+Ca(OH)2===CaSO4↓+H2O

507、CO2+NH3+H2O===NH4HCO3

508、CO2+2NH3(过量)+H2O===(NH4)2CO3 (NH4)2CO3 (NH2)2CO+2H2O

509、CO2+2NH3 (NH2)2CO+H2O (工业制取尿素)

510、CO2+2NaOH(过量)==Na2CO3+H2O 2OH-+CO2=CO32–+H2O

511、CO2(过量)+NaOH==NaHCO3 OH-+CO2=HCO3–

512、CO2+Ca(OH)2(过量)==CaCO3+H2O Ca2++2 +CO2=CaCO3↓+H2O

513、2CO2(过量)+Ca(OH)2==Ca(HCO3)2 OH？+CO2=HCO3–

514、CO2+CaCO3+H2O==Ca(HCO3)2 CO2+CaCO3+H2O=Ca2++2HCO3–

515、CO2(不足)+2NaAlO2+3H2O===2Al(OH)3↓+Na2CO3

516、CO2+3H2O+AlO2–=Al(OH)3↓+CO32–

517、CO2(足)+NaAlO2+2H2O===Al(OH)3↓+NaHCO3

518、CO2+2H2O+AlO2–=Al(OH)3↓+HCO3–

519、CO2+C6H5ONa+H2O===C6H5OH↓+NaHCO3

520、CO2+C6H5O？+H2O=C6H5OH↓+HCO3–

521、SiO2+CaO CaSiO3 (炼钢造渣)

522、SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃)

523、SiO2+Na2CO3 Na2SiO3+CO2 (制取玻璃)

524、SiO2+CaCO3 CaSiO3+CO2 (制取玻璃)

525、2NO2+2NaOH==NaNO2+NaNO3+H2O

526、2NO2+2OH？=NO3–+NO2？+H2O

527、NO+NO2+2NaOH==2NaNO2+H2O (制取硝酸工业尾气吸收)

528、NO+NO2+2OH？=2NO3–+H2O

529、五。金属氧化物

530、低价态的还原性：

531、6FeO+O2===2Fe3O4

532、FeO+4HNO3===Fe(NO3)3+NO2+2H2O

533、FeO+4H++NO3？=Fe3++NO2↑+2H2O

534、氧化性：

535、Na2O2+2Na 2Na2O（此反应用于制备Na2O）

536、MgO，Al2O3几乎没有氧化性，很难被还原为Mg，Al。○一般通过电解制Mg和Al。

537、Fe2O3+3H2 2Fe+3H2O(制还原铁粉)

538、Fe3O4+4H2 3Fe+4H2O CuO+H2 Cu+H2O

539、2Fe3O4+16HI==6FeI2+8H2O+2I2

540、2Fe3O4+16H++4I？=6Fe2++8H2O+2I2

541、Fe2O3+Fe 3FeO (炼钢过程中加入废钢作氧化剂)

542、FeO+C Fe+CO (高温炼钢调节C含量)

543、2FeO+Si 2Fe+SiO2 (高温炼钢调节Si含量)

544、Na2O+H2O==2NaOH

545、Na2O+H2O=2Na++2OH–

546、2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑

547、2Na2O2+2H2O=4Na++4OH–+O2↑

548、(此反应分两步：Na2O2+2H2O===2NaOH+H2O2；2H2O2===2H2O+O2 H2O2的制备可利用类似的反应：BaO2+H2SO4(稀)===BaSO4+H2O2)

549、MgO+H2O===Mg(OH)2(缓慢反应)

550、与酸性物质的作用：

551、Na2O+SO3==Na2SO4 Na2O+CO2==Na2CO3 MgO+SO3===MgSO4

552、Na2O+2HCl==2NaCl+H2O

553、Na2O+2H+=2Na++H2O

554、2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2↑

555、Na2O2+H2SO4(冷，稀)===Na2SO4+H2O2

556、MgO+H2SO4===MgSO4+H2O

557、MgO+2H+=Mg2++H2O

558、Al2O3+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2O

559、Al2O3+6H+=2Al3++3H2O

560、Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O (Al2O3两性氧化物)

561、Al2O3+2OH？=2AlO2？+H2O

562、FeO+2HCl===FeCl2+H2O

563、FeO+2H+=Fe2++H2O

564、Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O

565、Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O

566、Fe3O4+8HCl===FeCl2+2FeCl3+4H2O

567、Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O

568、六。含氧酸

569、4HClO3+3H2S===3H2SO4+4HCl

570、ClO3–+3H2S=6H++SO42–+Cl–

571、HClO3+HI===HIO3+HCl

572、ClO3–+I–=IO3–+Cl–

573、3HClO+HI===HIO3+3HCl

574、3HClO+I-=IO3–+3H++Cl–

575、HClO+H2SO3===H2SO4+HCl

576、HClO+H2SO3=3H++SO42–+Cl–

577、HClO+H2O2===HCl+H2O+O2↑

578、HClO+H2O2=H++Cl–+H2O+O2↑

579、(氧化性：HClO>HClO2>HClO3>HClO4，但浓，热的HClO4氧化性很强)

580、2H2SO4(浓)+C CO2↑+2SO2↑+2H2O

581、2H2SO4(浓)+S 3SO2↑+2H2O

582、H2SO4+Fe(Al)室温下钝化 6H2SO4(浓)+2Fe Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O

583、2H2SO4(浓)+Cu CuSO4+SO2↑+2H2O

584、H2SO4(浓)+2HBr===SO2↑+Br2+2H2O (不能用浓硫酸与NaBr制取HBr)

585、H2SO4(浓)+2HI===SO2↑+I2+2H2O (不能用浓硫酸与NaI制取HI)

586、H2SO4(稀)+Fe===FeSO4+H2↑

587、2H++Fe=Fe2++H2↑

588、H2SO3+2H2S===3S↓+3H2O

589、4HNO3(浓)+C CO2↑+4NO2↑+2H2O

590、6HNO3(浓)+S H2SO4+6NO2↑+2H2O

591、5HNO3(浓)+P H3PO4+5NO2↑+H2O

592、5HNO3(稀)+3P+2H2O 3H3PO4+5NO↑

593、5H++5NO3-+3P+2H2O 3H3PO4+5NO↑

594、6HNO3(浓足)+Fe===Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O

595、4HNO3(浓)+Fe(足)===Fe(NO3)2+NO2↑+2H2O(先得Fe3+，在Fe过量时再生成Fe2+的盐)

596、4HNO3(稀足)+Fe===Fe(NO3)3+NO↑+2H2O

597、4H++NO3-+Fe=Fe3++NO↑+2H2O

598、30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3N2O↑+15H2O

599、30 H++6NO3–+8Fe=8Fe3++3N2O↑+15H2O

600、36HNO3+10Fe===10Fe(NO3)3+3N2↑+18H2O

601、36H++6NO3–+10Fe=8Fe3++3N2↑+18H2O

602、30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O

603、30 H++3NO3–+8Fe=8Fe3++3NH4++9H2O

604、4Zn+10HNO3(稀)==4Zn(NO3)2+N2O↑+5H2O

605、4Zn+10H++2NO3–=4Zn2++N2O↑+5H2O

606、4Zn+10HNO3(稀)==4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O

607、4Zn+10H++NO3–=4Zn2++NH4++5H2O

608、H2SO3+X2+H2O===H2SO4+2HX (X表示Cl2，Br2，I2)

609、H2SO3+X2+H2O=4H++SO42-+X–

610、2H2SO3+O2==2H2SO4

611、2H2SO3+O2=4H++SO42-

612、H2SO3+H2O2===H2SO4+H2O

613、H2SO3+H2O2=2H++SO42–+H2O

614、5H2SO3+2KMnO4===2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2O

615、5H2SO3+2MnO4–=2Mn2++4H++3SO42–+3H2O

616、H2SO3+2FeCl3+H2O===H2SO4+2FeCl2+2HCl

617、H2SO3+2Fe3++H2O=4H++2Fe2+ +SO42–

618、H2SO4(浓)+CaF2 CaSO4+2HF↑ (不挥发性酸制取挥发性酸)

619、H2SO4(浓)+NaCl NaHSO4+HCl↑ (不挥发性酸制取挥发性酸)

620、H2SO4(浓)+2NaCl Na2SO4+2HCl↑ (不挥发性酸制取挥发性酸)

621、H2SO4(浓)+NaNO3 NaHSO4+HNO3↑ (不挥发性酸制取挥发性酸)

622、3H2SO4(浓)+Ca3(PO4)2 3CaSO4+2H3PO4 (强酸制弱酸酸)

623、2H2SO4(浓)+Ca3(PO4)2 2CaSO4+Ca(H2PO4)2 (工业制磷肥)

624、3HNO3+Ag3PO4==H3PO4+3AgNO3

625、3H++Ag3PO4=H3PO4+3Ag+

626、2HNO3+CaCO3==Ca(NO3)2+H2O+CO2↑

627、2H++CaCO3=Ca2++H2O+CO2↑

628、（用HNO3和浓H2SO4不能制备H2S，HI，HBr， SO2等还原性气体）

629、4H3PO4+Ca3(PO4)2 3Ca(H2PO4)2 （重钙）

630、H3PO4(浓)+NaBr NaH2PO4+HBr↑ (不挥发性酸制取挥发性酸，磷酸是非氧化性酸)

631、H3PO4（浓）+NaI NaH2PO4+HI↑

632、2HClO 2HCl+O2↑(保存在棕色瓶中)

633、4HNO3 4NO2↑+O2↑+2H2O (保存在棕色瓶中)

634、H2SO3 H2O+SO2↑ (在加热或酸性条件下分解)

635、H2CO3 H2O+CO2↑ (在加热或酸性条件下分解)

636、H4SiO4 H2SiO3+H2O H2SiO3 SiO2↓+H2O

637、H2S2O3 H2O+S↓+SO2↑(在加热或酸性条件下分解)

638、七。碱

639、低价态的‘还原性：

640、4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3

641、与酸性物质的作用：

642、2NaOH+SO2(少量)==Na2SO3+H2O

643、OH–+SO2=SO32–+H2O

644、NaOH+SO2(足)==NaHSO3

645、OH-+SO2(足)=HSO3–

646、2NaOH+SiO2==Na2SiO3+H2O

647、OH-+SiO2=SiO32–+H2O

648、2NaOH+Al2O3==2NaAlO2+H2O

649、2OH-+Al2O3=2AlO2–+H2O

650、2KOH+Cl2==KCl+KClO+H2O

651、Cl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2O

652、NaOH+HCl==NaCl+H2O

653、H++OH=H2O

654、NaOH+H2S(足)==NaHS+H2O

655、OH–+H2S=HS–+H2O

656、2NaOH+H2S(少量)==Na2S+2H2O

657、2OH–+H2S=S2–+2H2O

658、3NaOH+AlCl3==Al(OH)3↓+3NaCl

659、3OH–+Al3+=Al(OH)3↓

660、NaOH+Al(OH)3==NaAlO2+2H2O （AlCl3和Al(OH)3哪个酸性强？）

661、OH–+Al(OH)3=AlO2–+2H2O

662、Ca(OH)2+2NH4Cl 2CaCl2+2NH3↑+2H2O (实验室制NH3)

663、NaOH+NH4Cl NaCl+NH3↑+H2O

664、Mg(OH)2+2NH4Cl==MgCl2+2NH3H2O (Al(OH)3+NH4Cl不溶解)

665、Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O

666、2H++2OH–+Ba2++SO42–=BaSO4↓2H2O

667、不稳定性：

668、Mg(OH)2 MgO+H2O 2Al(OH)3 Al2O3+3H2O

669、2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O Cu(OH)2 CuO+H2O 2AgOH==Ag2O+H2O

670、八。盐

671、氧化性：(在水溶液中)

672、2FeCl3+Fe==3FeCl2 2Fe3++Fe=3Fe2+

673、2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2 (用于雕刻铜线路版) 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

674、2FeCl3+Zn(少量)===2FeCl2+ZnCl2 2Fe3++Zn=2Fe2++Zn2+

675、FeCl3+Ag===FeCl2+AgCl↓ 2Fe3++Cl-+2Ag=2Fe2++2AgCl↓

676、Fe2(SO4)3+2Ag===FeSO4+Ag2SO4↓ (较难反应) Fe(NO3)3+Ag不反应

677、2FeCl3+H2S===2FeCl2+2HCl+S↓ 2Fe3++H2S=2Fe2++2H++S↓

678、2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2 2Fe3++2I-=2Fe2++I2

679、FeCl2+Mg===Fe+MgCl2 Fe2++Mg=Fe+Mg2+

680、NaNO2+NH4Cl==NaCl+N2↑+2H2O (实验室制氮气) NH4++NO2-=N2↑+2H2O

681、还原性：

682、2FeCl2+3Cl2===2FeCl3 (在水溶液中不需加热)

683、2Fe2++3Cl2=2Fe3++6Cl-

684、3Na2S+8HNO3(稀)===6NaNO3+2NO↑+3S+4H2O

685、3S2-+8H++2NO3-=2NO↑+3S+4H2O

686、3Na2SO3+2HNO3(稀)===3Na2SO4+2NO↑+H2O

687、3SO32-+2H++2NO3-=3SO42-+2NO↑+H2O

688、2Na2SO3+O2===2Na2SO4 (Na2SO3在空气中易变质)

689、Na2SO3+S Na2S2O3

690、Na2S+Cl2==2NaCl+S↓(在水溶液中) S2-+Cl2=2Cl-+S↓

691、与碱性物质的作用：

692、Ca(OH)2+CuSO4==Cu(OH)2↓+CaSO4↓ (波尔多液)

693、MgCl2+2NH3H2O===Mg(OH)2↓+2NH4Cl

694、Mg2++2NH3H2O=Mg(OH)2↓+2NH4+

695、AlCl3+3NH3H2O===Al(OH)3↓+3NH4Cl

696、Al3++3NH3H2O=Al(OH)2↓+3NH4+

697、FeCl3+3NH3H2O===Fe(OH)3↓+3NH4Cl

698、Fe3++3NH3H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+

699、CuSO4+2NH3H2O(不足)==Cu(OH)2↓+(NH4)2SO4

700、Cu2++2NH3H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+

701、Cu(OH)2+4NH3H2O=Cu(NH3)4(OH)2+4H2O

702、Cu(OH)2+4NH3H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O 铜氨溶液

703、CuSO4+4NH3H2O(足)==Cu(NH3)4SO4+4H2O 总方程式

704、Cu2++4NH3H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O 铜氨溶液

705、AgNO3+NH3H2O==AgOH↓+NH4NO3 2AgOH=Ag2O(灰黑色)+H2O

706、Ag2O+4NH3H2O=2[Ag(NH3)2]++2OH-+3H2O 银氨溶液

707、AgNO3+2NH3H2O==Ag(NH3)2NO3+2H2O

708、Ag++2NH3H2O=[Ag(NH3)2]++2H2O 总方程式

709、ZnSO4+2NH3H2O(不足)==Zn(OH)2↓+(NH4)2SO4

710、Zn2++2NH3H2O=Zn(OH)2↓+2NH4+

711、Zn(OH)2+4NH3H2O=Zn(NH3)4(OH)2+4H2O

712、ZnSO4+4NH3H2O(足)==Zn(NH3)4SO4+4H2O

713、Zn2++4NH3H2O=[Zn(NH3)4]2++4H2O 总方程式

714、与酸性物质的作用：强酸制弱酸，或不挥发性酸制挥发性酸

715、Na3PO4+2HCl===Na2HPO4+2NaCl PO43-+2H+=H2PO4-

716、Na2HPO4+HCl===NaH2PO4+NaCl HPO42-+H+=H2PO4-

717、NaH2PO4+HCl===H3PO4+NaCl H2PO4-+H+=H3PO4

718、Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl CO32-+H+=HCO3-

719、NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑ HCO3-+H+=CO2↑+H2O

720、3Na2CO3+2AlCl3+3H2O==2Al(OH)3↓+3CO2↑+6NaCl (物质之间的双水解反应)

721、3CO32-+2Al3++3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑

722、3Na2CO3+2FeCl3+3H2O===2Fe(OH)3↓+3CO2+6NaCl (物质之间的双水解反应)

723、3CO32-+2Fe3++3H2O=2Fe(OH)3↓+3CO2↑

724、3NaHCO3+AlCl3===Al(OH)3↓+3CO2↑ (物质之间的双水解反应)

725、3HCO3-+Al3+=2Al(OH)3↓+3CO2↑

726、3NaHCO3+FeCl3===Fe(OH)3↓+3CO2↑ (物质之间的双水解反应)

727、3HCO3-+Fe3+=2Fe(OH)3↓+3CO2↑

728、3Na2S+Al2(SO4)3+6H2O===2Al(OH)3↓+3H2S↑ (物质之间的双水解反应)

729、3S2-+2Al3++3H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑

730、3NaAlO2+AlCl3+6H2O==4Al(OH)3↓+3NaCl (物质之间的双水解反应)

731、3AlO2-+Al3++6H2O=4Al(OH)3↓

732、3NaAlO2+FeCl3+6H2O==3Al(OH)3↓+Fe(OH)3↓+3NaCl

733、3AlO2-+Fe3++6H2O=3Al(OH)3↓+Fe(OH)3↓

734、NaAlO2+NH4Cl+2H2O==Al(OH)3↓+NH3H2O+NaCl

735、AlO2-+NH4++2H2O=Al(OH)3↓+NH3H2O

736、Na2CO3+H2O+CO2===2NaHCO3

737、CO32-+H2O+CO2=2HCO3-

738、Na2CO3+H2O+2SO2==2NaHSO3+CO2↑ (1：2)

739、CO32-+H2O+2SO2=2HSO3-+CO2↑

740、2Na2CO3(足)+H2O+SO2==Na2SO3+2NaHCO3 (CO2中的SO2不能用Na2CO3洗气)

741、2CO32-+H2O+SO2=SO32-+2HCO3- (2：1)

742、Na2CO3+SO2==Na2SO3+CO2 (1：1)

743、CO32-+SO2=SO32-+CO2

744、NaHCO3+SO2===NaHSO3+CO2 (CO2中的SO2可能用NaHCO3洗气)

745、2HCO3-+SO2=2HSO3-+CO2

746、2NaHCO3+SO2==Na2SO3+2CO2+H2O

747、2HCO3-+SO2=SO32-+2CO2+H2O

748、Na2SiO3+2HCl===H2SiO3↓+NaCl 或Na2SiO3+2HCl+H2O===H4SiO4↓+2NaCl

749、SiO32-+2H+=H2SiO3↓ 或SiO32-+2H++H2O=H4SiO4↓

750、Na2SiO3+CO2+2H2O===H2SiO3↓+Na2CO3

751、SiO32-+CO2+2H2O=H4SiO4↓+CO32-

752、盐与盐复分解反应

753、Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl(沉淀不溶于盐酸、硝酸)

754、SO32-+Ba2+=BaSO4↓

755、Na2SO3+BaCl2==BaSO3↓+2NaCl (沉淀溶于盐酸，在硝酸中生成新的沉淀，沉淀不消失)

756、SO32-+Ba2+=BaSO3↓

757、Na2CO3+BaCl2==BaCO3↓+2NaCl(沉淀溶于盐酸、沉淀消失)

758、CO32-+Ba2+=BaCO3↓

759、Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaCl (NaHCO3不反应)

760、CO32-+Ca2+=CaCO3↓

761、AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3 Ag++Cl-=AgCl↓

762、AgNO3+NaBr==AgBr↓+NaNO3 Ag++Br-=AgBr↓

763、AgNO3+KI==AgCl↓+KNO3 Ag++I-=AgI↓

764、3AgNO3+Na3PO4==Ag3PO4↓+3NaNO3 3Ag++PO43-=Ag3PO4↓

765、CuSO4+Na2S==CuS↓+Na2SO4 Cu2++S2-=CuS↓

766、FeCl3+3KSCN==Fe(SCN)3+3KCl

767、Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3 (血红色，用于Fe3+的特性检验)

768、Na2S2O3+H2SO4===Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O

769、S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O

770、NH4Cl NH3↑+HCl↑

771、NH4I NH3↑+HI↑ 2HI H2+I2

772、NH4I NH3↑+H2↑+I2↑

773、NH4HCO3 NH3↑+H2O+CO2↑

774、2KNO3 2KNO2+O2↑

775、2Cu(NO3)3 2CuO+4NO2↑+O2↑

776、2AgNO3 2Ag+2NO2↑+O2↑(保存在棕色瓶中)

777、5NH4NO3 4N2↑+2HNO3+9H2O

778、10NH4NO3 8N2↑+4NO2↑+O2↑+20H2O↑(硝酸铵爆炸反应)

779、2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑

780、2KClO3 2KCl+3O2↑

781、2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑

782、Ca(HCO3)2 CaCO3+H2O+CO2↑

783、CaCO3 CaO+CO2↑ MgCO3 MgO+CO2↑

784、电离方程式

785、酸的电离(H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI、H3PO4、HF、H2SO3、CH3COOH、H2CO3、H2S、HNO2、C6H5OH、HCN、HClO)

786、H2SO4==2H++SO42- 或：H2SO4+2H2O==2H3O++SO42-

787、HNO3==H++NO3- 或：HNO3+H2O==H3O++NO3- (以下雷同)

788、HCl==H++Cl

789、HBr==H++Br

790、HI==H++I

791、H3PO4 H++H2PO H2PO H++HPO HPO H++PO

792、HF H++F

793、H2SO3 H++HSO HSO H++SO

794、CH3COOH H++CH3COO

795、H2CO3 H++ H++

796、H2S H++ H++

797、HNO2 H++NO C6H5OH H++C6H5O- (苯酚不是酸，显酸性)

798、HCN H++CN

799、HClO H++ClO

800、H2O H++OH

801、2H2O H3O++OH

802、碱的电离(NaOH、KOH、Ba(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3、NH3H2O)

803、NaOH==Na++OH KOH==K++OH Ba(OH)2==Ba2++2OH

804、Mg(OH)2 Mg2++2OH

805、Al(OH)3 Al3++3OH 酸式电离：Al(OH)3 H++ +H2O

806、NH3H2O +2OH

807、Ca(OH)2==Ca2++2OH (澄清石灰水)

808、Ca(OH)2 Ca2++2OH (石灰悬浊液)

809、盐的电离(NaCl、Na2SO4、NaHSO4、Na2SO3、NaHSO3、MgSO4、CaSO4、Al2(SO4)3、CuSO4、AlCl3、AgNO3、CH3COONa、NH4NO3、FeCl3、Na2CO3、NaHCO3、Na2S、NaHS、NaH2PO4、Na2HPO4、Na3PO4、KI、NaBr、NaClO、AgCl、CaCO3)

810、NaCl==Na++Cl

811、Na2SO4==2Na++

812、NaHSO4==H++Na++

813、Na2SO3==2Na++

814、NaHSO3==Na++HSO3- (错误书写：NaHSO3==Na++H++SO42-)

815、MgSO4==Mg2++

816、Al2(SO4)3==2Al3++3

817、CuSO4==Cu2++

818、AlCl3==Al3++3Cl

819、AgNO3==Ag++NO3

820、CH3COONa==CH3COO +Na+

821、NH4NO3==NH4++NO3-

822、FeCl3==Fe3++3Cl

823、Na2CO3==2Na++

824、NaHCO3==Na++ (错误书写：NaHCO3==Na++H++ )

825、Na2S==2Na++

826、NaHS==Na++HS (错误书写：NaHS==Na++H+ )

827、NaH2PO4==Na++H2PO

828、Na2HPO4==2Na++HPO (错误书写：Na2HPO4==2Na++H++PO )

829、Na3PO4==3Na++PO

830、KI==K++I？ NaBr==Na++Br？ NaClO==Na++ClO？

831、AgCl Ag++ (难溶、微溶物质在水中发生微弱电离)

832、CaCO3 Ca2++ (错误书写：CaCO3==Ca2++CO )

833、CaSO4 Ca2++SO (错误书写：CaSO4==Ca2++SO )

834、熔融电离

835、NaCl Na++ MgCl2 Mg2++2

836、Na2O 2Na++O2？ Al2O3 2Al3++3O2？

837、水解反应

838、单水解---可逆水解

839、NH4Cl+H2O NH3H2O+HCl NH4++H2O H++NH3H2O

840、FeCl3+3H2O Fe(OH)3+3HCl Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+

841、AlCl3+3H2O Al(OH)3+3HCl Al3++3H2O Al(OH)3+3H+

842、CuSO4+2H2O Cu(OH)2+H2SO4 (金属活动顺序表中Mg2+以后的阳离子均水解)

843、NaHCO3+H2O H2CO3+NaOH (NaHSO4不水解，NaHSO3电离大于水解)

844、Na2CO3+H2O NaHCO3+NaOH CO32-+H2O HCO3-+OH–

845、NaHCO3+H2O H2CO3+NaOH(第一步远远大于第二步，二步不能叠加)

846、Na2SO3+H2O NaHSO3+NaOH SO32-+H2O HSO3-+OH–

847、NaHSO3+H2O H2SO3+NaOH(第一步远远大于第二步，二步不能叠加)

848、HSO3-+H2O H2SO3+OH-

849、Na2S+H2O NaHS+NaOH S2-+H2O HS-+OH–

850、NaHS+H2O H2S+NaOH(第一步远远大于第二步，二步不能叠加)

851、HS-+H2O H2S+OH-

852、Na3PO4+H2O Na2HPO4+NaOH PO43-+H2O HPO42-+OH–

853、Na2HPO4+H2O NaH2PO4+NaOH HPO42-+H2O H2PO4-+OH–

854、NaH2PO4+H2O H3PO4+NaOH H2PO4-+H2O H3PO4+OH–

855、CH3COONa+H2O CH3COOH+NaOH CH3COO-+H2O CH3COOH+OH–

856、C6H5ONa+H2O C6H5OH+NaOH C6H5O-+H2O C6H5OH+OH–

857、双水解

858、CH3COONH4+H2O CH3COOH+NH3H2O

859、NH4F+H2O HF+NH3H2O

860、Al2S3+6H2O==Al(OH)3↓+H2S↑ (隔绝空气，密封保存)

861、Mg3N2+6H2O==Mg(OH)2↓+NH3↑(隔绝空气，密封保存)

862、Na3P+3H2O==3NaOH+PH3↑(隔绝空气，密封保存)

863、Zn3P2+6H2O==Zn(OH)2↓+PH3↑(Zn3P2一种老鼠药，PH3剧毒神经毒剂)

864、CaC2+2H2O==Ca(OH)3↓+C2H2↑(隔绝空气，密封保存)

865、C2H5ONa+H2O==C2H5OH+NaOH

866、电解及电极方程式

867、电解质溶液在惰性电极条件下，或阴极是较活泼金属电极，阳极是惰性电极条件下的电解

868、2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑

869、(-)2H2O+2e-==H2↑+2OH- 或 2H++2e-==H2↑

870、(+)2Cl --2e-==Cl2↑

871、2Cl-+2H2O 2OH-+H2↑+Cl2↑

872、CuCl2 Cu+Cl2↑

873、(-)Cu2++2e-==Cu↓

874、(+)2Cl- -2e-==Cl2↑

875、Cu2++2Cl- Cu↓+Cl2↑

876、2CuSO4+2H2O 2Cu↓+O2↑+2H2SO4

877、(-)2Cu2+ + 4e-==2Cu↓

878、(+)2H2O - 4e-==O2↑+4H+ 或：4OH- -4e-==O2↑+2H2O 4H2O 4H++4OH-

879、2Cu2++2H2O 2Cu↓+O2↑+4H+

880、2H2O 2H2↑+O2↑

881、(-) 4H++4e-==2H2↑

882、(+)4OH- -4e-==O2↑+2H2O

883、中性电解 4H2O 4H++4OH-

884、2H2O H2↑+O2↑

885、酸性水解：

886、(+)2H2O-4e-==O2↑+4H+ 4OH- -4e-==O2↑+2H2O

887、碱性水解：

888、(-) 4H2O+4e-==2H2↑+4OH- 或：4H++4e-==2H2↑

889、(+)4OH--4e-==O2↑+2H2O

890、电镀：镀件作阴极，被镀金属作阳极，被镀金属的含氧酸盐作电解质溶液

891、镀铜：CuSO4电镀液

892、镀件(-) Cu2++2e-==Cu↓

893、纯铜(+) Cu–2e-==Cu2+

894、镀锌：ZnSO4电镀液

895、镀件(-) Zn2++2e-==Zn↓

896、纯锌(+) Zn–2e-==Zn2+

897、镀银：AgNO3电镀液

898、镀件(-) Ag++e-==Ag↓

899、纯银(+) Ag–e-==Ag+

900、镀镍：NiSO4电镀液

901、镀件(-) Ni2++2e-==Ni↓

902、纯镍(+) Ni–2e-==Ni2+

903、熔融状态下的电解：

904、2NaCl(熔融) 2Na+Cl2↑

905、(-)2Na++2e-==2Na

906、(+)2Cl--4e-==Cl2↑

907、2Na++2Cl-(熔融) 2Na+Cl2↑

908、2Al2O3(熔融) 4Al+2O2↑

909、(-)4Al3++12e–==4Al

910、(+)6O2- -12e-==3O2↑

911、4Al3+ +6O2- 4Al+3O2↑

912、NaHF2(熔融) H2↑+F2↑

913、(-)2H++2e–==H2↑

914、(+)2F- -2e-==F2↑

915、2HF H2↑+F2↑

916、化学方程式4

917、碳还原氧化铜 C+2CuO高温2Cu+CO2↑

918、碳还原氧化铁3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑

919、碳还原二氧化碳 C+CO2高温2CO CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑

920、碳酸分解 H2CO3＝H2O+CO2↑

921、○二氧化碳与水反应CO2+H2O＝H2CO3

922、○二氧化碳与澄清石灰水反应CO2+Ca(OH)2＝CaCO3？+H2O

923、○一氧化碳燃烧 2CO+O2点燃2CO2

924、○一氧化碳还原氧化铁 3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2

925、○一氧化碳还原氧化铜 CO+CuOCu+CO2 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

926、过氧化氢制氧气 2H2O2MnO2H2O+O2↑ 2 4、碳酸钙与稀盐酸反应 (实验室制取CO2) ？11、碳酸钠与稀盐酸反应

927、高锰酸钾制氧气2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑

928、氯酸钾制氧气 2KClO3MnO2KCl+3O2↑ 2？

929、硫酸铜与氢氧化钠反应（P100） CuSO4+2NaOH＝Na2SO4+Cu(OH)2？

930、氢气还原氧化铜（P97）H2+CuOCu+H2O ？

931、有关化学方程式的土味情话（扩展4）

932、——高中化学易考离子方程式

933、高中化学易考离子方程式

934、高考复习越来越紧张，是时候总结一下化学必考的知识点有哪些了，下面是小编为大家精心推荐的化学一些必背知识点，希望能够对您有所帮助。

935、易考离子方程式必背知识点

936、离子反应常见类型：

937、复分解型离子反应：例：Ag++Cl-=AgCl↓2H++CO32-=CO2↑+H2O

938、置换反应型：例：Zn+2H+=Zn2++H2 ↑ Cl2+2I-=2Cl-+I2

939、盐类水解型：例：NH4++H2O==NH3·H2O+H+ CH3COO-+H2O==CH3COOH+0H-

940、复杂的氧化还原型：例：MnO4-+5Fe2++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O 另外还有生成物中有络合物时的离子反应等。

941、离子方程式书写规则：

942、只能将强电解质(指溶于水中的强电解质)写出离子形式，其它(包括难溶强电解质)一律写成分子形式。如碳酸钙与盐酸的反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O 因此熟记哪些物质是强电解质、哪些强电解质能溶于水是写好离子方程式的基础和关键。

943、不在水溶液中反应的’离子反应，不能书写离子方程式。如铜与浓H2SO4的反应，浓H2SO4与相应固体物质取HCI、HF、HNO3的反应，以及Ca(OH)2与NH4Cl制取NH3的反应。

944、碱性氧化物虽然是强电解质，但它只能用化学方程式写在离子方程式中。如CuO与盐酸的反应：CuO+2H+=Cu2++H2O

945、有酸式盐参加的离子反应，对于弱酸酸式根离子不能拆成H+和酸根阴离子(HSO4-除外)。 如NaHCO3溶液和NaOH溶液混合：HCO3-+OH-=CO32-+H2O不能写成：H++OH-=H2O

946、书写氧化还原反应的离子方程式时，首先写好参加反应的离子，然后确定氧化产物和还原产物，再用观察配*并补齐其它物质即可；书写盐类水解的离子方程式时，先写好发生水解的离子，然后确定产物，再配*并补足水分子即可。

947、必须遵守质量守恒和电荷守恒定律，即离子方程式不仅要配*原子个数，还要配*离子电荷数和得失电子数。如在FeCl2溶液中通入Cl2，其离子方程式不能写成： Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-，因反应前后电荷不守恒，应写成：2Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-。

948、不能因约简离子方程式中局部系数而破坏整体的关系量。如稀H2SO4和Ba(OH)2溶液的反应，若写出为：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4+H2O就是错误的，正确应为Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O。

949、高三化学满分技巧

950、差量法 找出高中化学反应前后某种差量和造成这种差量的实质及其关系，列出比例式求解的方法，即为差量法。其差量可以是质量差、气体体积差、压强差等。 差量法的实质是根据化学方程式计算的巧用。它最大的优点是：只要找出差量，就可求出各反应物消耗的量或各生成物生成的量。

951、守恒法 高中化学方程式既然能够表示出反应物与生成物之间物质的量、质量、气体体积之间的数量关系，那么就必然能反映出化学反应前后原子个数、电荷数、得失电子数、总质量等都是守恒的。巧用守恒规律，常能简化解题步骤、准确快速将题解出，收到事半功倍的效果。

952、方程或方程组法 根据质量守恒和比例关系，依据题设条件设立未知数，列方程或方程组求解，是高中化学计算中最常用的方法，其解题技能也是最重要的计算技能。

953、关系式法 关系式法是根据高中化学方程式计算的巧用，其解题的核心思想是化学反应中质量守恒，各反应物与生成物之间存在着最基本的比例(数量)关系。

954、有关化学方程式的土味情话（扩展5）

955、——初中与盐相关的化学方程式汇总

956、初中与盐相关的化学方程式汇总

957、化学方程式也称为化学反应方程式，是用化学式表示化学反应的式子。化学方程式反映的是客观事实。来表示物质化学反应的式子，叫做化学方程式。下面是小编收集整理的初中与盐相关的化学方程式汇总，希望能够帮助到大家。

958、与盐相关的化学方程式

959、盐（溶液） + 金属单质------- 另一种金属 + 另一种盐

960、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4==FeSO4 + Cu

961、盐 + 酸-------- 另一种酸 + 另一种盐

962、碳酸钠与稀盐酸反应： Na2CO3 + 2HCl==2NaCl + H2O + CO2↑

963、碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl==NaCl + H2O + CO2↑

964、盐 + 碱 -------- 另一种碱 + 另一种盐

965、氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3==CaCO3↓+ 2NaOH

966、盐 + 盐 ----- 两种新盐

967、氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3==AgCl↓ + NaNO3

968、硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2==BaSO4↓ + 2NaCl

969、1，氧化性：

970、2FeCl3+Fe===3FeCl2

971、2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2

972、(用于雕刻铜线路版)

973、2FeCl3+Zn===2FeCl2+ZnCl2

974、FeCl3+Ag===FeCl2+AgCl

975、Fe2(SO4)3+2Ag===2FeSO4+Ag2SO4(较难反应)

976、Fe(NO3)3+Ag 不反应

977、2FeCl3+H2S===2FeCl2+2HCl↑+S ↓

978、2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2

979、FeCl2+Mg===Fe+MgCl2

980、TlCl3+2Ag===2AgCl+TlCl(铊、铅、铋的高价化合物都有强氧化性)

981、2，还原性：

982、2FeCl2+Cl2===2FeCl3

983、SnCl2+Cl2===SnCl4(SnCl2有强还原性)

984、3Na2S+8HNO3(稀)===6NaNO3+2NO↑+3S↓ +4H2O

985、2Na2SO3+O2===2Na2SO4

986、3，与碱性物质的作用：

987、MgCl2+2NH3。H2O===Mg(OH)2↓ +NH4Cl

988、AlCl3+3NH3。H2O===Al(OH)3↓ +3NH4Cl

989、FeCl3+3NH3。H2O===Fe(OH)3↓ +3NH4Cl

990、4，与酸性物质的作用：

991、Na3PO4+HCl===Na2HPO4+NaCl

992、Na2HPO4+HCl===NaH2PO4+NaCl

993、NaH2PO4+HCl===H3PO4+NaCl

994、Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl

995、NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2 ↑

996、3Na2CO3+2AlCl3+3H2O===2Al(OH)3↓ +3CO2↑+6NaCl

997、3Na2CO3+2FeCl3+3H2O===2Fe(OH)3↓ +3CO2↑+6NaCl

998、3NaHCO3+AlCl3===Al(OH)3↓ +3CO2 ↑

999、3NaHCO3+FeCl3===Fe(OH)3↓ +3CO2 ↑

1000、3Na2S+Al2(SO4)3+6H2O===2Al(OH)3↓ +3H2S ↑

1001、3NaAlO2+AlCl3+6H2O===4Al(OH)3 ↓ +3NaCl

1002、5，不稳定性：

1003、Na2S2O3+H2SO4===Na2SO4+S+SO2↑+H2O

1004、NH4HCO3===NH3+H2O+CO2 ↑

1005、2KNO3===2KNO2+O2↑

1006、Cu(NO3)2===CuO+3NO2+O2 ↑

1007、2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑ （用于实验室准备氧气）

1008、2KClO3===2KCl+3O2 ↑

1009、2NaHCO3===Na2CO3+H2O+CO2 ↑

1010、Ca(HCO3)2===CaCO3+H2O+CO2 ↑

1011、CaCO3===CaO+CO2 ↑

1012、MgCO3===MgO+CO2↑

1013、H2SO3===H2O+SO2↑

1014、ThI4==高温==Th+2 I2↑(部分金属的碘化物高温下不稳定，分解反应用于提纯金属)

1015、2NH4ClO4==Δ==N2↑+2O2↑+Cl2↑+4H2O↑（高氯酸铵用作火箭助推物，分解产生的大量气体能推动火箭升空）

1016、2ClO2==加热或震荡==Cl2+2O2(二氧化氯不稳定，会爆炸性分解)

1017、2BaO2==△==2BaO+O2↑(过氧化钡能在700℃分解)

1018、拓展内容：初中化学酸碱方程式

1019、酸碱盐的相互关系

1020、金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应）

1021、锌和稀硫酸反应：Zn + H2SO4===ZnSO4 + H2↑

1022、铁和稀硫酸反应：Fe + H2SO4===FeSO4 + H2↑

1023、镁和稀硫酸反应：Mg + H2SO4===MgSO4 + H2↑

1024、铝和稀硫酸反应：2Al + 3H2SO4===Al2(SO4)3 + 3H2↑

1025、锌和稀盐酸反应：Zn + 2HCl===ZnCl2 + H2↑

1026、铁和稀盐酸反应：Fe + 2HCl===FeCl2 + H2↑

1027、镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl===MgCl2 + H2↑

1028、铝和稀盐酸反应：2Al + 6HCl===2AlCl3 + 3H2↑

1029、金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐

1030、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4===FeSO4 + Cu

1031、锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4===ZnSO4 + Cu

1032、铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2===Cu(NO3)2 + Hg

1033、碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水

1034、氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl===2FeCl3 + 3H2O

1035、氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4===Fe2(SO4)3 + 3H2O

1036、氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl====CuCl2 + H2O

1037、氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4====CuSO4 + H2O

1038、氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4====MgSO4 + H2O

1039、氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl====CaCl2 + H2O

1040、酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水

1041、43。苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2====Na2CO3 + H2O

1042、44。苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2====Na2SO3 + H2O

1043、45。苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3====Na2SO4 + H2O

1044、46。消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2====CaCO3 ↓+ H2O

1045、消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2====CaSO3 ↓+ H2O

1046、酸 + 碱 -------- 盐 + 水

1047、48。盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH====NaCl +H2O

1048、盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH====KCl +H2O

1049、50。盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2====CuCl2 + 2H2O

1050、盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2====CaCl2 + 2H2O

1051、盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3====FeCl3 + 3H2O

1052、氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3====AlCl3 + 3H2O

1053、硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH====Na2SO4 + 2H2O

1054、硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH====K2SO4 + 2H2O

1055、硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2====CuSO4 + 2H2O

1056、硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3====Fe2(SO4)3 + 6H2O

1057、硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH====NaNO3 +H2O

1058、酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐

1059、59。大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl===CaCl2 + H2O + CO2↑

1060、60。碳酸钠与稀盐酸反应： Na2CO3 + 2HCl===2NaCl + H2O + CO2↑

1061、61。碳酸镁与稀盐酸反应： MgCO3 + 2HCl===MgCl2 + H2O + CO2↑

1062、62。盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3===AgCl↓ + HNO3

1063、硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4===Na2SO4 + H2O + CO2↑

1064、硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2====BaSO4 ↓+ 2HCl

1065、碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐

1066、65。氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4====Cu(OH)2↓ + Na2SO4

1067、66。氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3====Fe(OH)3↓ + 3NaCl

1068、67。氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2====Mg(OH)2↓ + 2NaCl

1069、氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2====Cu(OH)2↓ + 2NaCl

1070、氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3===CaCO3↓+ 2NaOH

1071、70。氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3====AgCl↓ + NaNO3

1072、71。硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2====BaSO4↓ + 2NaCl

1073、以上对化学中酸碱盐的相互关系知识的讲解学习，希望同学们对上面的内容都能很好的掌握，相信同学们会考出很好的成绩的哦。

1074、初中化学复分解反应方程式

1075、以下是对化学中复分解反应知识的讲解学习，同学们认真学习下面老师的讲解内容哦。

1076、复分解反应

1077、大理石和稀盐酸（实验室制CO2）：CaCO3+ 2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

1078、氢氧化钠和硫酸铜：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4

1079、碳酸钠和盐酸（***原理）：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

1080、碳酸钾（草木灰）和盐酸：K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑

1081、盐酸和氢氧化钠（中和反应）：HCl+NaOH=NaCl+H2O

1082、硫酸和氢氧化钠溶液：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O

1083、硫酸与氯化钡溶液：H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl

1084、盐酸与硝酸银溶液：HCl+AgNO3=AgCl↓（白）+HNO3

1085、氢氧化钠和氯化铁溶液：3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓（红褐色）+3NaCl

1086、碳酸钡和稀硝酸：BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+ CO2↑+H2O

1087、硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl

1088、氯化钠和硝酸银：NaCl+AgNO3=AgCl↓+ NaNO3

1089、碳酸钠和石灰水：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH

1090、氢氧化铝和盐酸：Al(OH)3+3HCl=AlCl3 +3H2O

1091、硝酸铵和氢氧化钠：NH4NO3+NaOH=△=NaNO3+H2O+NH3↑

1092、氢氧化铁和硫酸：2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2 (SO4)3

1093、盐酸除铁锈：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

1094、氧化铜和硫酸：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O

1095、以上对化学中复分解反应知识讲解内容学习，同学们都能很好的掌握了吧，希望同学们都能考出自己理想的成绩，相信同学们会做的很好的。

1096、初中化学氧化还原反应方程式

1097、同学们对化学中氧化还原反应的知识还熟悉吧，下面我们一起来学习哦。

1098、氧化还原反应：

1099、氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O 20。木炭还原氧化铜：C+ 2CuO高温 2Cu + CO2↑

1100、焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑

1101、焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑

1102、○一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2

1103、○一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2

1104、○一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2

1105、通过上面对化学中氧化还原反应知识的讲解学习，同学们都能很好的掌握了吧，预祝同学们考试成功。

1106、初中化学分解反应方程式

1107、对于化学中分解反应的方程式知识，我们做下面的知识学习，同学们认真看看下面的内容。

1108、分解反应：

1109、水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑

1110、加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2↑

1111、加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3====2KCl + 3O2 ↑

1112、加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑

1113、碳酸不稳定而分解：H2CO3===H2O + CO2↑18。高温煅烧石灰石：CaCO3高温 CaO + CO2↑

1114、通过上面对化学中分解反应知识的讲解学习，希望给同学们的学习很好的帮助，相信同学们会从中学习的更好的吧。

1115、初中化学物质与氧气的反应方程式

1116、下面是对化学中物质与氧气的反应方程式的介绍，希望给大家的学习很好的帮助。

1117、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 2。铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4

1118、有关化学方程式的土味情话（扩展6）

1119、——关于金属与氧气反应的初中化学反应方程式

1120、关于金属与氧气反应的初中化学反应方程式

1121、化学是在原子层次上研究物质的组成、结构、性质及变化规律的自然科学，这也是化学变化的核心基础。下面是小编收集整理的，仅供参考，大家一起来看看吧。

1122、金属与氧气反应

1123、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO

1124、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4

1125、铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO

1126、铝在空气中形成氧化膜：4Al + 3O2=2Al2O3

1127、请同学们一定要记住上面的化学反应方程式，并注意方程式的反应条件，希望同学们能学习的很好。

1128、初中化学关于自然界中水的方程式汇总

1129、下面是对有关自然界中的水的方程式汇总学习，希望同学们很好的掌握下面的知识。

1130、自然界中的水：

1131、17。水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑

1132、18。生石灰溶于水：CaO + H2O==Ca(OH)2

1133、19。二氧化碳可溶于水： H2O + CO2==H2CO3

1134、相信上面对自然界中的水的相关化学方程式的讲解，同学们已经能很好的掌握了吧，相信同学们会从中学习的很好的哦。

1135、初中化学中氧气的性质方程式汇总讲解

1136、对于化学方程式中，关于氧气的性质知识的方程式学习，同学们认真看看下面的内容。

1137、氧气的性质：

1138、单质与氧气的反应：（化合反应）

1139、1。 镁在氧气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO

1140、2。铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4

1141、3。 铜在氧气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO

1142、4。 铝在氧气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3

1143、5。 氢气在氧气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O

1144、6。 红磷在氧气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O2 点燃 2P2O5

1145、7。硫在氧气中燃烧： S + O2 点燃 SO2

1146、8。 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2

1147、9。 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO

1148、10。一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2

1149、11。 甲烷在氧气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O

1150、12。 酒精在氧气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O

1151、氧气的

1152、13。拉瓦锡研究空气的成分实验 2HgO 加热 2Hg+ O2 ↑

1153、14。加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑（实验室制氧气原理1）

1154、15。加热氯酸钾和二氧化锰混合物：2KClO3=加热 MnO2=2KCl+3O2 ↑ （实验室制氧气原理2）

1155、16。过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应： 2H2O2=MnO2=2H2O+ O2 ↑（实验室制氧气原理3）

1156、植物的光合作用：6CO2+6H2O 阳光/叶绿素 6O2+C6H12O6

1157、希望上面对化学中氧气的性质方程式的汇总知识学习，可以很好的帮助同学们的学习，相信同学们会在考试中取得很好的成绩的，加油哦。

1158、初中化学方程式配*方法汇总讲解

1159、下面是对化学方程式的配*方法知识讲解，希望可以很好的帮助同学们对化学知识的学习。

1160、配*方法

1161、最小公倍数法

1162、A、找出原子个数较多，且在反应式两边是一单一双的原子，求它的最小公倍数。

1163、B、推出各分子的系数。回家

1164、例如：

1165、第一步：CuSO4+NaOH----Cu(OH)2+Na2SO4

1166、第二步：CuSO4+2NaOH----Cu(OH)2+Na2SO4（配*氢氧根）

1167、第三步：CuSO4+2NaOH====Cu(OH)2↓+Na2SO4（注明生成物物态）

1168、观察法

1169、从化学式较复杂的一种生成物推算有关各反应物化学式的化学计量数和该生成物的化学计量数；根据求得的化学式的化学计量数，再找出其他化学式的化学计量数，直至配*。

1170、例如： 第一步 H20(g)+Fe----Fe3O4+H2

1171、第二步 4H20(g)+3Fe----Fe3O4+H2

1172、第三步 4H20(g)+3Fe====Fe3O4+4H2 (反应条件：加热）团圆

1173、奇偶配*法

1174、看哪种元素在反应化学方程式左右两边出现次数最多；从该元素个数为奇数的化学式入手，将其配成偶数（即化学计量数为2）；由它求得的化学计量数配*其他化学式的化学计量数，使两边原子个数相等。

1175、例：配*

1176、H2O(g)+Fe----Fe3O4+H2

1177、第一步：配*氧原子

1178、4H2O(g)+Fe----Fe3O4+H2

1179、第二步：配*氢原子、铁原子

1180、4H2O(g)+3Fe----Fe3O4+4H2

1181、第三步：配*后的化学方程式：

1182、4H2O(g)+3Fe====Fe3O4+4H2↑（反应条件：加热）

1183、待定化学计量数法

1184、以不同的未知数**化学方程式中各化学式的化学计量数；根据质量守恒定律，反应前后各原子的种类不变、各原子的数目相等，列出数学方程组；解方程组，并令其中任一未知数为1，求出其他未知数的值；最后将未知数的数值代入原化学方程式。

1185、例如：NH3+Cl2----NH4Cl+N2

1186、设各物质的化学计量数依次为a、b、c、d。

1187、aNH3+bCl2----cNH4Cl+dN2

1188、列方程组 a=c+2d （满足氮原子数相等）

1189、3a=4c （满足氢原子数相等）

1190、2b=c （满足氯原子数相等）

1191、令b=1，解得：a=8/3，c=2，d=1/3

1192、8NH3+3Cl2====6NH4Cl+N2（由于系数不能为小数，所以a，b，c，d均扩大3倍得出）

1193、化合价升降法

1194、配*原则由于在氧化还原反应里存在着电子的转移，因此元素的化合价必然有升有降，我们把化合价能升高的元素或含该元素的物质称还原剂；反之称为氧化剂。由氧化还原反应的知识我们不难得出配*原则：还原剂失电子总数=氧化剂得电子总数，即还原剂（元素）化合价升高的总价数=氧化剂（元素）化合价降低的总价数。二、氧化还原反应方程式配*的一般方法与步骤

1195、○一般方法：从左向右配。

1196、步骤：标变价、找变化、求总数、配系数。

1197、即：⑴ 标出变化元素化合价的始态和终态；

1198、始态 终态 变化的总价数=变化 × 系数

1199、注：假设以上变化均以正价表示，其中(b-a)×(d-c) 为最小公倍数。

1200、将 上的'系数，分别填在还原剂和氧化剂化学式的前面作为系数；

1201、用观察法配*其它元素；

1202、检查配*后的方程式是否符合质量守恒定律（离子方程式还要看是否符合电荷守恒）

1203、得氧失氧法

1204、对于氧化还原反应，先观察得出氧化剂失氧的数目，再观察得出还原剂得氧的数目，然后配*

1205、比如：3CO+Fe2O3====2Fe+3CO2

1206、氧化剂氧化铁反应前后失掉三个氧，还原剂一氧化碳反应前后得到一个氧，所以需要三个一氧化碳才能夺去氧化铁中的氧，一氧化碳、 ○二氧化碳配3，铁配2

1207、通过上面对化学方程式的配*方法内容讲解学习，相信同学们对上面的内容知识可以很好的掌握了吧，希望同学们在考试中取得很好的成绩哦。

1208、初中化学方程式的反应物状态讲解

1209、对于化学中反应物状态知识的讲解，希望同学们很好的掌握下面的内容学习。

1210、反应物状态

1211、热化学

1212、加热化学方程式需要标出每一个反应物、生成物的状态，可分g (气体)、l (液体)、s (固体)、aq (溶液)四大类。字母外需要打括号，例如H？O (l)、Na？CO？ (aq)、CaCO？（S)。

1213、普通方程式则不是很严格，一般不用g、l、s、aq的标记。生成物方面，当反应物中不含气体时，气体生成物要用“↑”标记；只有在溶液中，反应物中不含固体时，难溶或固体生成物一律用“↓”标记（如电解池反应CuCl2=电解=Cu+Cl？↑，由于生成Cu吸附在电极上，故不写“↓”）。

1214、水蒸气

1215、水蒸气一般不打箭头，但偶有例外（碳酸氢铵受热分解）。

1216、反应物状态的不同

1217、反应物若以特殊状态参加反应，例如浓硫酸、熔融氧化铝，过量，少量，一律在相应的反应物后打括号注明状态

1218、反应物的浓度不同，产物不同

1219、Cu + 4HNO？(浓)=Cu(NO？)？+ 2NO？↑ + 2H？O

1220、3Cu + 8HNO？(稀)=3Cu(NO？)？ + 2NO↑ + 4H？O

1221、反应物的量不同，产物不同

1222、2NaOH + CO？(少量)=Na？CO？ + H？O

1223、NaOH + CO？(过量)=NaHCO？

1224、反应物的物态不同，产物不同

1225、2NaCl + 2H？O=电解=2NaOH + H？↑ + Cl？↑

1226、2NaCl(熔融)=电解=2Na + Cl？↑

1227、结构简式与分子式

1228、化学方程式中，有机物需要用结构简式

1229、燃烧反应无需考虑有机物结构，因此理论上可以写分子式。（但还是写结构简式为妙。）

1230、个别相对复杂的有机物允许写分子式（例如葡萄糖），但是在相应的分子式下方要用中文注明反应物名称，并打括号。

1231、无机物一般使用分子式而不用结构简式（例如硝酸通常不写为HO-NO2）。

1232、以上对化学中反应物状态知识的内容学习，希望可以很好的帮助同学们的学习，相信同学们会从中学习的很好的哦。

1233、初中化学方程式箭头与等号讲解

1234、下面是对化学方法方程式的箭头与等号内容的讲解，希望同学们认真看看下面的知识哦。

1235、箭头与等号